mgh2 nomenclatura tradizionale

Sono poi utilizzati dei nomi collettivi quando ci si vuole riferire a una famiglia di elementi chimici; questi nomi sono utilizzati per elementi simili e quindi appartenenti ad uno stesso gruppo o blocco; sono approvati dalla IUPAC i seguenti nomi: I termini generici picnogenuro, calcogenuro e alogenuro sono comunemente usati nella denominazione dei composti dei pnictogeni, dei calcogeni e degli alogeni. Associazione internazionale con lo scopo di razionalizzare la nomenclatura dei composti chimici. Un complesso è un composto chimico in cui un atomo lega un numero di altre specie chimiche superiore al suo numero di ossidazione. Idruri sono i composti binari contenenti idrogeno a eccezione dei composti tra idrogeno e gli elementi del VI o del VII gruppo, che prendono il nome di idracidi, perché manifestano carattere acido. Poiché il nome protone è spesso usato in sensi contraddittori, vale a dire per gli ioni 1H+ isotopicamente puri da un lato e per la miscela di isotopi indifferenziati presenti in natura dall'altro, si raccomanda che la miscela indifferenziata sia generalmente designata dal nome idrone, derivato dall'idrogeno. 18 Le proprietà dei composti binari (senza idrogeno) Gli idracidi … Negli esempi seguenti indichiamo con M il metallo centrale e con L i leganti. O = -0.5), superossido di + nome del metallo alcalino (o idrogeno), radice nome del non metallo-uro + radice del nome del metallo-oso/ico, radice del nome del non metallo-uro + nome del metallo + (n.o. minore) e per- (per n.o. Untitled. maggiore) come suffissi dopo la radice del nome del non metallo (o semimetallo o metallo). Gli elementi nella tavola periodica possono ancora essere identificati, in base alla proprietà di affinità elettronica, in tre gruppi: Gli elementi scoperti di recente possono essere citati nella letteratura scientifica ma fino a quando non hanno ricevuto nomi e simboli permanenti dalla IUPAC, necessitano dei designatori temporanei. Infine si possono avere dei poliacidi, cioè due o più molecole di anidridi che reagisco con una o più molecole di acqua; per denominare questi acidi si usano i prefissi tri- e tetra- nella nomenclatura tradizionale. 2 1) Indicare i numeri quantici n e l per i … KH idruro di potassio idruro di potassio. Sebbene il termine "lantanoidi" significhi "come il lantanio", non dovrebbe includere il lantanio, che è comunque incluso nell'uso comune. Terminazione del nume con il suffisso -ium. del non metallo (o semimetallo)), n-ossido di + n-nome del non metallo (o semimetallo o metallo), ossido di + radice del nome del metallo-oso/ico, ossido di + nome del metallo + (n.o. La nomenclatura tradizionale prevede la distinzione della tipologia di ossido, si classifica l'ossido come anidride l'ossido acido e semplicemente ossido l'ossido basico: a) Ossido acido: ottenuto quando l'ossigeno reagisce con un elemento non metallico o semimetallico, in alcuni casi anche con metalli se il n.o. prefisso del numero di atomi del non metallo, seguito dalla radice del nome del non metallo con suffisso -uro; prefisso del numero di atomi del metallo, seguito dal nome del metallo. I superossidi sono composti binari aventi due atomi di ossigeno, entrambi con numero di ossidazione di -0.5. Idruro di magnesio. Secondo la nomenclatura tradizionale il nome di ciascun ossiacido deriva direttamente dalla corrispondente anidride. per indicare le variazioni di valenza; - Nomenclatura Stock: adotta pochi suffissi sempre integrati con numeri (i numeri di ossidazione5) scritti in cifre romane (I, II, III, IV, ecc.) del non metallo), prefisso-radice del nome del non metallo ossigenato-suffisso + nome del metallo, n-osso + radice nome del non metallo-ato + (n.o. Generalmente le anidridi reagiscono in un rapporto 1:1 con l'acqua senza aver la possibilità di altri rapporti di combinazione. Da … Mg + H2 ( MgH2 Idruro di magnesio. La nomenclatura tradizionale prevede tali regole: I composti ternari sono formati dalla combinazione di tre differenti elementi. per indicare le variazioni di valenza; - Nomenclatura I.U.P.A.C. non Metallo Anidride (Ossido acido) H2 2 Valenza e numero di ossidazione 4 ONel composto N 2 5 gli atomi di azoto hanno va-lenza 5 e quelli di ossigeno hanno valenza 2. La nomenclatura que se recomienda es la Tradicional y la de Stock Ejemplos: Fórmula Nomenclatura NaClO Hipoclorito de sodio Pb(IO3)2 Yodato de plomo(II) BaSO3 Sulfito de bario Al2(SO4)3 Sulfato de aluminio Sr(NO3)2 Nitrato de estroncio CoCO3 Carbonato de cobalto(II) Cu3(PO4)2 (orto)Fosfato de cobre(II) Fe(NO3)3 Nitrato de hierro(III) KNO2 Nitrito potásico … Nomenclatura Ogni specie chimica viene indicata con un nome univoco. Nomenclatura di idruri. Nomenclatura tradizionale La prima regola introdotta da Lavoisier fu quella di classificare i composti in base al numero di specie (tipi) di elementi (atomi) da cui sono costituiti. elevati. Acido Cloridrico NOMENCLATURA NOMENCLATURA TRADIZIONALE DI STOCK. I metalli di transizione, che allo stato elementare possiedono livelli d o f parzialmente occupati, formano una vasta classe di composti, detti complessi o composti di coordinazione. MgH2 diidruro di magnesio idruro di magnesio. Esistono diversi sistemi di nomenclatura: Generalmente le sostanze inorganiche non presentano più di 7 o 8 atomi dello stesso elemento. Óxidos básicos: Se forman por combinación entre un metal y oxígeno, generalmente presentan uniones iónicas. minore) e -ico (per n.o. Nomenclatura generale, reazioni chimiche, numero di ossidazione download report. La nomenclatura IUPAC prevede naturalmente l’uso di opportuni prefissi moltiplicativi. Il prefisso mono si usa solo quando l'elemento non esiste (non è stabile o presente in natura) nello stato monoatomico. prefisso del numero di atomi di ossigeno, seguito -osso; radice del nome del non metallo, seguita dal suffisso -ico de dal n.o. maggiore) come prefissi prima della radice del nome del non metallo (o semimetallo); prefisso del numero di atomi di ossigeno, seguito da -osso; radice del nome del non metallo, seguita dal suffisso -ato de dal n.o. del metallo), n-radice nome non metallo-uro + n-nome del metallo, idrossido di + radice del nome del metallo-suffisso, idrossido di + nome del metallo + (n.o. La nomenclatura tradizionale si basa sull’uso di prefissi e suffissi correlati allo stato di ossidazione degli atomi. Facoltativamente, le lettere s, p, d e f possono essere utilizzate per distinguere i diversi blocchi di elementi nella tavola periodica. RAÍCES IRREGULARES - El nombre de los compuestos que forman algunos elementos se obtiene a partir de la raíz latina del nombre de dicho elemento … prefisso per il numero di atomi di ossigeno, seguito dal suffisso -ossido; radice del nome del non metallo, seguita dal il suffisso -uro; suffisso da assegnare alla radice del metallo: nome del metallo, seguito dal n.o. • Sostanze elementari o elementi da un sola specie atomica (es. Se necessario, è possibile utilizzare prefissi appropriati per indicare la struttura. Ossidi. Formula chimica scritto in numeri romani tra parentesi; radice del nome del non metallo ossigenato (o semimetallo); suffisso da assegnare alla radice del nome del non metallo ossigenato (o semimetallo): prefisso del numero di gruppi ossidrilici; radice del nome del non metallo (o semimetallo), seguita dal suffisso -ato e dal n.o. scritto in numeri romani tra parentesi; nome del non metallo (o semimetallo o metallo); prefisso del numero di atomi del primo metallo; prefisso del numero di atomi del secondo metallo; complesso con un'unica specie legante sono detti omolettici; complesso con diverse specie di leganti sono detti eterolettci. I sali basici sono composti ionici che derivano dalle basi (idrossidi) per sostituzione di uno o più ioni ossidrilici con un anione diverso. nome del metallo (o del non metallo o del semimetallo). ciao ragazzi mi servirebbe una mano con questi esercizi di chimica ... Grazie in anticipo e 10 punti 1-Scrivi e bilancia le seguenti reazioni di sintesi , scrivendo il prodotto che si ottiene con il rispettivo nome IUPAC e tradizionale: Sodio + ossigeno = Ossido di calcio + H2O= Anidride fosforosa (III)+ acqua= Idrogeno + cloro= Anidride perclorica + H2O= Azoto + … Se il complesso presenta carica negativa, m<0, si aggiunge al nome del metallo il suffisso -ato, e infine è seguito dal numero di ossidazione scritto tra parentesi. Nomenclatura: composto Na2O n° ox Na +1 tradizionale Ossido di … Nomi IUPAC Nomi tradiz. Vengono definiti ossidi tutti quei composti binari che contengono l'ossigeno. Il termine allotropo però si estende anche agli elementi liquidi e gassosi. Questo permette di riferirsi a una famiglia di elementi con singoli nomi anziché elencarli tutti. L'ozono (O3) è un allotropo dell'ossigeno molecolare (O2). Prof. … Gli ossoacidi (ossiacidi o acidi ossigenati) si ottengono per reazione degli ossidi acidi con acqua. Scrivere il nome dei seguenti sali usando la nomenclatura tradizionale Na2CO3 KI KNO2 CaHPO4 MgSeO4 AlF3 AlAsO4 SOLUZIONI A) Acido solfidrico, fosfina, anidride silicica (silice), ossido calcico, ossido sodico, ossido alluminico (allumina), ossido stannico, idruro di sodio, idruro di magnesio, ossido megnesico (magnesia), acido astatidrico B) Idrossido di calcio, acido … idro_vol_3_ita. (NH3, CH4) Negli idruri l’idrogeno ha numero di ossidazione –1 e si trova a destra nella formula. nome del metallo (o del non metallo o del semimetallo) seguito dal numero di ossidazione proprio scritto in numeri romani tra parentesi. Questa pagina è stata modificata per l'ultima volta il 18 gen 2021 alle 17:11. MgH2 H2CO3 Ba(ClO)2 N2O3 MgO LiH Na2SO4 K2O MgCO3 KBr HIO Ca(OH)2 BF3 H2S CaO Cl2O5 Pb(CO3)2 Au(NO2)2 Fe(OH)3 AgH Co3(ClO)2 HF AgHSO4 HgO KOH BeH Ni(OH)2 HNO2 NaHS HI K2O AlH3 Cu(OH)2 Pt(H2PO4)2 KNO3 IDRURO = metallo + idrogeno H ha numero di ossidazione -1, NOMENCLATURA DEGLI IDRACIDI O = -1), perossido di + nome del metallo alcalino (o idrogeno), metallo alcalino (o idrogeno) + ossigeno (n.o. nomenclatura tradizionale; nomenclatura di Stock; nomenclatura IUPAC 3 Che cos’è la IUPAC e di che cosa si occupa? in cui il metallo centrale M (allo stato neutro o ionizzato) forma legami covalenti dativi (o di coordinazione) con una serie di atomi o gruppi chimici, detti leganti (o ligandi, italianizzando il termine inglese ‘ligands’), neutri o di carica opposta rispetto all’atomo centrale. NOMENCLATURA DEGLI IDRURI DEI METALLI I principali composti ternari sono gli idrossidi, gli ossiacidi (detti anche ossoacidi) e i sali degli ossiacidi. Questi nomi danno origine ai nomi protone, deuterone, tritone e muone per i cationi 1H+, 2H+, 3H+ e Mu+, rispettivamente. elevato) + ossigeno (n.o. Tali elementi possono essere indicati dai loro numeri atomici, come ad esempio nell '"elemento 120", ma la IUPAC ha approvato una nomenclatura sistematica e una serie di simboli di tre lettere. Ciascuno può essere nominato aggiungendo il simbolo di Pearson tra parentesi dopo il nome dell'atomo. C + H =>CH4 idruro di carbonio (metano) N + H =>NH3 idruro di azoto (ammoniaca) Se il metallo possiede due numeri di ossidazione esso prenderà la desinenza oso. Formula chimica: XmOn, dove X è un elemento qualsiasi della tavola periodica. COMPUESTOS IÓNICOS BINARIOS . La nomenclatura tradizionale si basa sulla distinzione degli elementi in metalli e non metalli e sul calcolo del loro numero di ossidazione. Idracidi. La combinazione di un muone e un elettrone porta alla formazione di un isotopo leggero di idrogeno che si chiama muonium, simbolo Mu. del metallo (o del non metallo o del semimetallo)), n-idruro di + nome del metallo (o del non metallo o del semimetallo), non metallo (o metallo con n.o. radice del nome del non metallo con il suffisso -uro; prefisso per il numero di atomi di idrogeno, seguito dalla parola idrogeno. Si un elemento actúa con su única valencia se prescinde de poner este número. La nomenclatura tradizionale li distingue rispettivamente in ossidi e anidridi, mentre per la IUPAC sono entrambi ossidi. Quando si desidera specificare un particolare polimorfo di un elemento con una struttura definita (come le forme α-, β- o γ- di S8 ). radice del nome del non metallo con il suffisso -idrico. b) Ossido basico: ottenuto quando l'ossigeno reagisce con un elemento metallico. negativo e l'idrogeno ha n° oss. minore) e -ica (per n.o. Lezione 3 - La Mole_bilanciamento Reazioni (FATTO) Scarica ora. Esiste una nomenclatura tradizionale che e’ ancora utilizzata Tavola periodica A=numero di massa (p+n, isotopi) Z=numero atomico (p) AX Z. Si ottengono per reazione dei non-metalli con idrogeno gassoso ed il loro nome nella nomenclatura tradizionale si ottiene posponendo al temine ACIDO il nome del non-metallo seguito dalla desinenza –IDRICO. = +1 In casi particolari, i vari gruppi possono essere nominati dal primo elemento di ciascun gruppo. Salta alla pagina . Idracidi = acidi binari = acidi non ossigenati, In questi composti il non metallo ha n° di oss. radice del nome del non metallo-suffisso + nome del primo metallo + nome del secondo metallo. Allo stesso modo gli attinoidi per quanto riguarda l'attinio. Nella nomenclatura tradizionale, per distinguere le diverse possibilità di combinazione, vengono introdotti i prefissi meta- per un rapporto 1:1 anidride:acqua, piro- per un rapporto 1:2 anidride:acqua e orto- per un rapporto 1:3 anidride:acqua. di quest'ultimo scritto in numeri romani tra parentesi. In alternativa è possibile mettere la carica netta, positiva o negativa, dello ione complesso in numeri arabi (convenzione di Ewens-Bassett ma è sconsigliata dalla IUPAC). H2O . derivare due serie parallele di composti (serie basica e serie acida).. O2 H2O. È bene ricordare che tali molecole, pur presentando una lieve differenza di potenziale tra gli atomi, non sono acide. Il nome ottenuto dalla nomenclatura tradizionale può vedere invertiti gli ordini di cationi e anioni, la costruzione però delle singole parti rimane la medesima. Se ciò non permette ancora la distinzione tra gli allotropi, dovranno essere citati i parametri reticolari caratteristicamente diversi. Quando sono presenti più leganti diversi, questi vanno scritti in ordine alfabetico, non considerando il prefisso greco. del non metallo) + n-nome del metallo + n-nome del metallo, tetrossosolfato (VI) di sodio e di potassio, Il numero di ossidazione si scrive sopra il, Lo stato di ossidazione si scrive ad esponente del simbolo chimico (ad esempio: Pb, Nelle sostanze può capitare che un elemento compaia più di una volta all'interno della formula. Ad esempio: "elementi del gruppo boro" (B, Al, Ga, In, Tl), "elementi del gruppo titanio" (Ti, Zr, Hf, Rf), ecc. Nomenclatura 1) Calcolare il numero di ossidazione di tutti gli elementi nei seguenti composti: a) NH 3 b) CO 2 c) CaCl 2 d) Na 2 SO 4 e) PO 3 4 f) K 2 S g) P 2 O 5 h) HClO 4 i) KNO 2 j) CO 3 2-2) Scrivere il nome dei seguenti composti ed indicare il numero di ossidazione di tutti gli elementi: a) KClO b) H 3 PO 3 c) CaS d) K 2 CO 3 e) K 2 SO 4 f) NaNO 3 g) HClO 4 h) NH 4 Cl i) Na 2 … I sali acidi sono composti ionici che derivano dagli acidi per sostituzione di uno o più atomi di idrogeno con un catione. Scomposizione del numero di massa dell’elemento in numeri a una cifra compresi tra 0 e 9; costruzione del nome nome attraverso le radici numeriche. In alcuni casi, si impiega il nome latino al posto del nome in italiano del metallo: Se presente un secondo elemento metallico carico positivamente come controione, come rappresentato dalla formula chimica: metallo. BH3 triidruro di boro idruro di boro Ad esempio, l'atomo con il numero atomico 8 e il numero di massa 18 è chiamato ossigeno-18 e ha il simbolo 18O. Idruro di stronzio . Vengono definiti sali tutti quei composti che presentano un legame ionico e che quindi comprendono una parte metallica, scritta per prima nella formula chimica, e una non metallica, scritta per seconda nella formula chimica. radice del nome del non metallo ossigenato (o semimetallo o metallo); suffisso da assegnare alla radice del nome del non metallo ossigenato (o semimetallo o metallo): nel caso in cui il non metallo (o semimetallo o metallo) ossigenato possegga un unico numero di ossidazione, viene utilizzato il suffisso -ato; -ito se il non metallo (o semimetallo o metallo) ossigenato presenta n.o. Nomenclatura chimica. I composti ionici sono costituiti da un catione metallico (che si scrive per primo nella formula chimica) e da un anione non metallico. Da qui si fanno. Anche in questo caso si ricorre all’utilizzo dei prefissi-Nella nomenclatura tradizionale esistono tre tipi di ossidi a) ossidi basici formati da metallo e ossigeno Na 2O se il metallo ha due numeri di ossidazione si usa il La nomenclatura ha origine dalla distinzione degli elementi in metalli e non metalli. maggiore) come suffissi dopo la radice del nome del metallo. Le nomenclature tradizionale, Stock e IUPAC hanno come regola: Uno dei perossidi più conosciuti è il perossido di idrogeno (H2O2) che comunemente viene chiamato acqua ossigenata. Nomenclatura e numero di ossidazione Per poter stabilire il nome di un composto è necessario conoscere il … Start studying Nomenclatura - Composti binari con e senza ossigeno e composti ternari. 3 Valenza e numero di ... (LiH, MgH2, CaH2) Gli idruri covalenti sono composti dell’idrogeno con semimetalli e non metalli (IV, V, VI gruppo). Los óxidos básicos abundan en la naturaleza. Diverse sono le competenze che devono essere acquisite prima di poter affrontare gli esercizi sulla nomenclatura chimica. NOMENCLATURA QUÍMICA Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos: ... CH4 AlH3 Hidruro de aluminio Hidruro de magnesio MgH2 MgO2 Peróxido de magnesio Amoníaco NH3 SiH4 Silano . del non metallo/semimetallo) + di + n-nome del metallo, monoidrogeno pentossosolfato (VI) di cromo, monoidrogeno pentossofosfato (VI) di ferro, metallo + metallo + non metallo + ossigeno, nome del primo metallo + nome del secondo metallo + radice del nome non metallo-suffisso, n-osso + radice del nome del non metallo-ato + (n.o. (eccezione rispetto al nome pirosilico, valido perché, non esiste l'acido con rapporto 1:3, quindi questo è, l'acido che si ottiene con il maggior numero di molecole, di acqua per il diossido di silicio e questo gli permette di. Li + H =>LiH idruro di litio. La formula di un complesso viene racchiusa tra parentesi quadre, scrivendo prima il metallo centrale e poi i leganti. Nome IUPAC triidruro di alluminio tetraidruro di carbonio tetraidruro di silicio triidruro di azoto triidruro di fosforo Formula AlH3 (tri = 3) CH4 (tetra = 4) SiH4 NH3 (tri = 3) PH3 . Le radici sono riunite nell'ordine delle cifre che compongono il numero atomico; La "n" finale di "enn" viene eliminata quando si verifica prima di "nil" e la "i" finale di "bi" e di "tri" quando si verifica prima di "ium". I nomi degli acidi terminano in IDRICO Bisogna avere ben chiaro il significato del … Vi sono tre possibilità di carica: I leganti anionici che terminano in -ato, -ito ed in -ile mantengono la desinenza; I leganti che terminano in -uro cambiano la desinenza in -o; I leganti neutri mantengono lo stesso nome delle rispettive molecole con le seguenti 4 eccezioni: H. Il nome dei ligandi è preceduto da un prefisso: Nella maggior parte dei casi da un prefisso greco (mono, di, tri, tetra, penta, esa, ...) che ne indica il numero; Quando si è di fronte a ligandi polidentati (per esempio, etilenediamina, ossalato) e a quelli che contengono già nel loro nome un prefisso numerico o presentano un nome più lungo di 5-6 lettere, allora il loro nome, posto tra parentesi, verrà preceduto dai prefissi bis (2), tris (3), tetrakis (4), pentakis (5), esakis (6) e i leganti vengono scritti tra parentesi tonde. negativo e l'idrogeno ha n° oss. I complessi possono avere le seguenti caratteristiche: Il nome dei composti di coordinazione consiste in due parti scritte insieme in cui compaiono prima i ligandi e poi l'atomo metallico seguito dal numero di ossidazione, secondo le seguenti regole: n-nome legante/i + nome del metallo + (n.o. Il loro nome è formato dal termine "idruro di" seguito dal nome dell’elemento. Nella maggior parte dei casi però per attribuire il nome ai differenti composti con formule chimiche più complesse, si utilizzano regole codificate. IDRICO -> URO, Fonte: http://www.chimica-online.it/dispense/idruri_e_idracidi.doc. Bilanciamento Reazioni Ossido-riduzione. prefisso per il numero di atomi di idrogeno, seguito dal suffisso -idruro; scelta del suffisso della radice del nome del non metallo (o semimetallo o metallo): nel caso in cui il non metallo (o semimetallo o metallo) possegga un unico numero di ossidazione, viene utilizzato il suffisso -ica; se il non metallo (o semimetallo o metallo) presenta due numeri di ossidazione: viene usato -ica per il per n.o. In tali composti l’idrogeno presenta n.o. = +1 I nomi degli acidi terminano in IDRICO Il nome del residuo dei sali binari termina in URO IDRICO -> URO . nel caso del numero di ossidazione minore e ico nel caso del numero di . scelta del prefisso da assegnare alla radice del nome del non metallo, qualora fosse necessario: nel caso in cui il non metallo presenti più di due numeri di ossidazione, vengono usati ipo- (per n.o. Comè la la nomenclatura iupac e la formula chimica dell'idruro di mercurio e dell'idrurio di magnesio? Il gruppo monovalente caratteristico degli idrossidi è l'ossidrile (OH) presente come ione idrossido (OH-). del metallo), acido + prefisso-radice del nome del non metallo-suffisso, acido + n-osso + radice del nome del non metallo-ico + (n.o. radice del nome del non metallo-suffisso n-(idrogeni)acido di + nome del metallo. Entrambi i casi sono delle generalizzazioni rispetto ai sali acidi e basici. NOMENCLATURA TRADIZIONALE. Se non presenta nessun controione, il nome del complesso viene preceduto dal termine ione. del metallo), Notazioni e concetti utilizzati nella nomenclatura dei composti inorganici, Allotropi cristrallini di uno stesso elemento, Modifiche amorfe solide e allotropi comunemente riconosciuti dalla struttura indefinita, https://it.wikipedia.org/w/index.php?title=Nomenclatura_chimica_inorganica&oldid=118069965, Voci con modulo citazione e parametro pagine, Voci con modulo citazione e parametro coautori, licenza Creative Commons Attribuzione-Condividi allo stesso modo, mono- (può essere sottinteso in alcuni casi), Carbonio grafitico (carbonio sotto forma di grafite, indipendentemente da difetti strutturali), acido + radice del nome del non metallo-idrico, radice del nome del non metallo-uro + di + n-idrogeno, metallo alcalino (o non metallo o semimetallo) + idrogeno, idruro di + nome del metallo (o del non metallo o del semimetallo), idruro di + nome del metallo (o del non metallo o del semimetallo) + (n.o. Tipologia dei leganti: I leganti vengono classificati in relazione al numero di doppietti elettronici (e quindi di legami) che possono utilizzare per legarsi all’atomo centrale. pari a +1 (ione idrone H+) e quindi nella formula va scritto per primo. Gli ossidi, o ossidi basici, derivano dall'unione di un metallo con l'ossigeno: Per scrivere correttamente l'ossido si mette prima il metallo e poi l' ossigeno. Chimica. La nomenclatura Stock, invece, prevede la formulazione del nome seguendo tale logica: I perossidi sono composti binari aventi due atomi di ossigeno, entrambi con numero di ossidazione di -1. … del non metallo) + di + n-nome del metallo + (n.o. Gli ossidi possono essere suddivisi in tre classi in base al numero di ossidazione che presenta l'ossigeno: L'ossigeno forma composti con quasi tutti gli elementi della tavola periodica, tali composti sono gli ossidi. Pertanto, il ferro (cF4) è la modifica allotropica del ferro (γ-ferro) con un reticolo cubico (c), interamente centrato (F) contenente quattro atomi di ferro nella cella elementare. Il nome deriva direttamente dal numero atomico dell'elemento usando le seguenti radici numeriche: Per gli elementi con numero atomico maggiore di 100 i nomi ed i simboli derivano direttamente dal numero atomico dell’elemento utilizzando la seguente regola: Il simbolo per l'elemento è composto dalle lettere iniziali delle radici numeriche che compongono il nome. minore) e per- (per n.o. Permette di distinguere facilmente gli acidi dalle basi e tra ossidi, perossidi e superossidi. In questi composti il non metallo ha n° di oss. Si tratta di composti costituiti da molecole in cui l’idrogeno nella formula va scritto per secondo. Sono composti binari in cui l'idrogeno è legato con elementi che vanno dal gruppo 1 al 16. 1 Li + 1 LiH idruro di litio Na + 1 NaH idruro di sodio K + 1 KH idruro di potassio 2 Be + 2 BeH2 diidruro di berillio Mg + 2 MgH2 diidruro di magnesio Ca + 2 CaH2 diidruro di calcio Sr + 2 SrH2 diidruro di stronzio Ba + 2 BaH2 diidruro di bario 3d Sc + 3 ScH3 triidruro di scandio Y + 3 YH3 triidruro di ittrio La + 3 LaH3 triidruro di lantanio La nomenclatura tradizionale in questi casi viene sostituita dai vecchi nomi attribuiti alle molecole: Gli idruri sono composti dell’idrogeno con metalli fortemente elettropositivi (1º e 2º gruppo generalmente). I sali doppi sono composti ionici in cui sono presenti due cationi di specie diverse e un anione (oppure un catione con due anioni di specie diverse). del metallo), metallo + idrogeno + non metallo + ossigeno, bi-radice del nome del non metallo-suffisso + nome del metallo, n-idrogeno + n-osso + radice del nome del non metallo-ato +(n.o. Le regole della nomenclatura sono pubblicate dalla IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). Più complicata è la nomenclatura tradizionale degli ossidi (anidridi) dell’azoto: Formula Nome tradizionale Numero di ossidazione N 2O protossido di azoto +1 NO ossido di azoto +2 N 2O 3 anidride nitrosa +3 NO 2 diossido di azoto* +4 N 2O 5 anidride nitrica +5 * NO 2 è presente anche in forma dimerica N 2O 4 e prende anche il nome di ipoazotide Per calcolare il n.o. Gli elementi possono essere raggruppati in base alle loro proprietà periodiche e alla loro posizione nella tavola periodica. Questo simbolo definisce la struttura dell'allotropio in termini del suo reticolo di Bravais e il numero di atomi nella sua cella elementare. Si tratta di composti ionici in cui l’idrogeno presenta n.o. 3. = -2), anidride + prefisso-radice del nome del non metallo-suffisso, ossido di + nome del non metallo (o semimetallo o metallo) + (n.o. Se un legante forma un solo legame con l’atomo centrale il legante si dice monodentato (CO, NH. L'idrogeno fa eccezione alla regola generale enunciata sopra in quanto i tre isotopi 1H, 2H e 3H possono avere rispettivamente nomi alternativi quali prozio, deuterio e trizio. I gruppi degli elementi nella tavola periodica sono numerati dall'1 al 18 e raggruppano gli elementi collocati sulla stessa colonna. Ci sono due classi di composti binari (formati cioè da due elementi chimici): i composti ionici e i composti molecolari. NOMENCLATURA DEGLI IDRACIDI Idracidi = acidi binari = acidi non ossigenati . Metallo Ossido (basico) Idrossido (base) O2. Nella nomenclatura sistematica (IUPAC) al nome dell'elemento si aggiunge l'appropriato prefisso numerico. Nomenclatura Composti binari OSSIDI BASICI Metallo + ossigeno ossido basico 1° caso: il metallo forma un solo ossido Na (n°ox = +1) + O2 (n° ox = -2) Na2O (da bilanciare) Nella costruzione della formula il n° di ossidazione del primo elemento (senza il segno) diventa il pedice del secondo e viceversa. Per agevolare l'identificazione e l'assegnazione di un nome partendo dalla formula chimica e viceversa, nelle nomenclature vengono introdotti dei prefissi che corrispondono ognuno ad un. La nomenclatura iupac ha l’obiettivo di rendere immediatamente evidenti il numero di atomi o gruppi chimici presenti in una molecola, facendoli precedere da opportuni prefissi moltiplicativo (che coincidono ovviamente con il loro indice). Carica netta del complesso: un complesso può risultare neutro od elettricamente carico (ione complesso); ovviamente la sua carica sarà data dalla somma delle cariche del metallo centrale e dei leganti. In alcuni casi, il simbolo di Pearson non permette la distinzione tra due allotropi cristallini dello stesso elemento. Gli idrossidi sono composti di tipo ionico che si ottengono facendo reagire gli ossidi basici con l'acqua. In questi composti, l'idrogeno può assumere numero di ossidazione-1 o +1 a seconda … maggiore) come prefissi prima della radice del nome del non metallo (o semimetallo o metallo). La nomenclatura IUPAC privilegia l'aspetto sistematico dei nomi. Learn vocabulary, terms, and more with flashcards, games, and other study tools. Il nome del residuo dei sali binari termina in URO In tali composti il numero di atomi di ossigeno può variare, ma il numero di ossidazione è sempre -2. Peróxidos: Son compuestos binarios formados por la combinación de un … Nomenclatura básica de compuestos inorgánicos . del non metallo) + di + n-nome del metallo, monoidrogeno triossocarbonato (IV) di sodio, monoidrogeno triossosolfato (IV) di potassio, monoidrogeno triossosolfato (VI) di potassio, monoidrogeno tetraossofosfato (V) di dilitio, metallo + (ossigeno + idrogeno) + non metallo + ossigeno, radice del nome del non metallo (o semimetallo)-suffisso + n-basico di + nome del metallo, n-idrogeno + n-osso + radice del nome del non metallo (o semimetallo)-ato + (n.o.

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