Vengono date di seguito alcune regole per l'attribuzione dei numeri di ossidazione. tetracenepentacene
Eterocomposti con un solo gruppo funzionale
Come abbiamo gi� detto i composti organici possono essere classificati in famiglie o classi sulla base del gruppo funzionale che li caratterizza e la loro nomenclatura viene derivata da quella dell�idrocarburo corrispondente (della quale abbiamo appena trattato)
I nomi dei composti di ciascuna famiglia possono essere definiti usando due metodi alternativi:
1. metodo di nomenclatura sostitutiva
2. metodo radico-funzionale
Il metodo di nomenclatura sostitutiva, essendo pi� generale, � consigliato dalla IUPAC e permette di definire nomi di composti organici molto complessi contenenti pi� di un gruppo funzionale. Se un legante forma un solo legame con l�atomo centrale il legante si dice monodentato (CO, NH3, CN-, OH-, H2O etc), se ne forma due si dice bidentato (dien, en, acac�) e cos� via. Nel caso il metallo presenti pi� di un numero di ossidazione � possibile far seguire al nome del metallo il suo stato di ossidazione in numero romano racchiuso tra parentesi tonde (notazione di Stock). I loro nomi, ricavati unendo radice+desinenza, saranno pertanto metano, etano, propano,butano pentano etc. Vi sono comunque eccezioni a tale regola di cui diremo
Il simbolo di ciascun elemento � seguito da un numero a pedice, detto indice, che indica quanti atomi di quell'elemento sono presenti nel composto. Qui di seguito metto a disposizione un test di chimica. La classificazione dei composti inorganici 5. La nomenclatura di questi composti utilizza i nomi comuni: Esempi: CH 4 Metano SiH 4 Silano NH 3 Ammoniaca PH 3 Fosfina AsH 3 Arsina NOMENCLATURA IUPAC Non esistono distinzioni tra idruri e idracidi. Il residuo del toluene che perde un idrogeno dell�anello � detto tolile. composti inorganici. Qualora dopo aver calcolato gli indici questi risultino divisibili per uno stesso numero, gli indici vanno semplificati, tranne alcuni casi particolari (vedi ad esempio alcuni perossidi). Buon lavoro! Convenzionalmente si scrivono ponendo per primo l'elemento meno elettronegativo, seguito dall'elemento pi� elettronegativo. Viene indicata con il numero di atomi di idrogeno con cui un atomo puo', teoricamente, combinarsi e il suo valore si rappresenta convenzionalmente con i numeri romani. BH3 borano
SiH4 silano
GeH4 germano
SnH4 stannano
PbH4 piombano
NH3 azano (ammoniaca)
PH3 fosfano (fosfina)
AsH3 arsano (arsina)
SbH3 stibano (stibina)
BiH3 bismutano
OH2 ossidano (acqua)
SH2 solfano (solfuro di idrogeno)
SeH2 selano
TeH2 tellano
PoH2 pollano
In assenza di indicazioni l'elemento esibisce il suo numero standard di legami. NOMENCLATURA TRADIZIONALE E IUPAC DEI COMPOSTI INORGANICI . Una buona nomenclatura chimica non dovrebbe ricorrere a nomi di fantasia e dovrebbe permettere di ricavare facilmente la formula del composto a partire dal nome e viceversa. Formule chimiche e nomenclatura dei composti inorganici Gli elementi, per proprietà fisiche e comportamento chimico, si possono suddividere in Metalli e Non metalli. Un complesso pu� risultare neutro od elettricamente carico (ione complesso); ovviamente la sua carica sar� data dalla somma delle cariche del metallo centrale e dei leganti. I legati anionici in �ato �ito ed in �ile mantengono la desinenza; quelli in �uro cambiano la desinenza in �o;
Leganti anioniciLeganti neutriF-FluoroH2OAcquoCl-CloroNH3AmminoBr-BromoCOCarbonilI-IodoNONitrosilH-Idrogeno (Idruro)N2diazoto:CN-CianoO2diossigenoOH-IdrossoenetilendiaminaCO32-CarbonatodiendietilentriaminaC2O42- (Ox)Ossalatotrientrietilentetraamina:SCN- Tiocianatopypiridina:NCS-Isotiocianatobpy (bipy)bipiridinaO2-Osso (Oxo)terpyterpiridinaO22-Perosso PH3fosfinaO2-Superosso PPh3trifenilfosfinaEDTA4-etilendiamminotetraacetatoPMe3trimetilfosfinaacac-acetilacetonatoPEt3trietilfosfinaCH3- (Me)metil PF3trifluorofosfinaCH3CH2- (Et)etilNH2MemetilaminaNO2-nitritodifosdifosfanoSO32-solfitodiarsdiarsanoPh-fenilglimeglicodimetiletereCH3COO- (MeCOO-)acetato (etanoato){OC(NH2)2}ureagly-glicinatoC2H4etenesal-salicilatoCH3CNacetonitrileC5H5-ciclopentadienilN3-azido (azoturo)N3-nitruroNH3 = ammino NH2 = amina (o ammina)
I complessi in cui il metallo centrale lega un solo tipo di leganti sono detti omolettici ( ad esempio esaamminocobalto(III) [Co(NH3)6]3+), quelli in cui il metallo si lega a gruppi diversi (ad esempio tetraamminodiclorocobalto(III) [Co(NH3)4Cl2]+) sono detti eterolettici. kattapagma TEACHER. s D s D [� [� =� [� [� [� [� [� ^ ^ �� � [� [� [� Q [� [� [� [� ���� ���� ���� ���� ���� ���� ���� ���� ���� ���� ���� ���� ���� ���� ���� ���� ���� s [� [� [� [� [� [� [� [� [� � Composti nella cui formula sono presenti due specie atomiche: quella più elettronegativa prende il nome dell'elemento con la terminazione in -uro (ad eccezione dell'ossigeno … I nomi dei composti di ciascuna famiglia sono caratterizzati da un suffisso (o desinenza) associato in modo univoco al gruppo funzionale che caratterizza la famiglia. !¥qx’䮌›§Û Ñ2“ƒg‚‚*g�XA�J:0È9»ó ÃìéÅI,~. Al2O3 7. kattapagma TEACHER. Classificazione delle reazioni chimiche . Si definiscono aromatici i composti organici ciclici che presentano almeno un anello di tipo benzenico, con pi� doppi legami che costituiscono una nuvola di elettroni p� d e l o c a l i z z a t a s u l l i n t e r o a n e l l o . La nomenclatura IUPAC si basa invece per lo pi� sulla stechiometria della molecola ed ha l�obiettivo di rendere immediatamente evidenti il numero di atomi o gruppi chimici presenti in una molecola, facendoli precedere da opportuni prefissi moltiplicativo (che coincidono ovviamente con il loro indice). IUPAC (mono, di, tri, tetra…So2 diossido di zolfo | nomenclatura tradizionale: anidridi + : o ipo – oso . L�alcano prende il nome dalla catena lineare pi� lunga, preceduto dai nomi dei residui che costituiscono le catene laterali (a loro volta preceduti dal numero d�ordine dell�atomo di carbonio della catena principale al quale il residuo � legato)
2-metilbutanoCH3 � CH � CH2 � CH3
|
CH3
La catena principale deve essere numerata in modo da dare il numero pi� basso possibile alle catene laterali. Schema riassuntivo La nomenclatura Idruri La nomenclatura chimica è un insieme di regole che permettono di assegnare nomi sistematici ai composti chimici, fornendo informazioni sulla relativa composizione. Gli idruri hanno formula generale XHn con n = nox dell�elemento X
La nomenclatura tradizionale e IUPAC coincidono per gli idruri. Description: N/A. Click here to re-enable them. Ogni specie chimica viene indicata con una formulae con un nome. I principali idracidi si formano dall'unione dell'idrogeno con i non metalli del VII gruppo A (alogeni) e con i non metalli del VI gruppo A.
Gli idracidi hanno formula generale HnX con n = nox dell�elemento X
Nella nomenclatura tradizionale Il nome degli idracidi si forma facendo seguire al termine "acido" il nome del non metallo seguito dalla desinenza -idrico. L a p o s i z i o n e d e l t r i p l o l e g a m e v i e n e i n d i c a t a , n u m e r a n d o g l i a t o m i d i c a r b o n i o i n m o d o c h e i l t r i p l o l e g a m e p r e s e n t i i l n u m e r o p i � b a s s o p o s s i b i l e
e t i n o C H a"C H
p r o p i n o C H 3 - C a"C H
1 - b u t i n o C H a"C - C H 2 - C H 3
2 - b u t i n o C H 3 - C a"C - C H 3
1 - p e n t i n o C H 3 - C H 2 - C H 2 - C a"C H
e t c
P e r l e t i n o � a ncora in uso la vecchia nomenclatura: acetilene. La classificazione dei composti inorganici 5. Na 2O 6. Un complesso chelato risulta pi� stabile di un analogo complesso contenente solo leganti monodentati. L�elemento pi� elettronegativo prende la desinenza �uro, seguito dalla termine �di idrogeno� (eventualmente con gli opportuni prefissi moltiplicativi
Nome sistematico Nome tradizionale
HF fluoruro di idrogeno acido fluoridrico
HCl cloruro di idrogeno acido cloridrico
HBr bromuro di idrogeno acido bromidrico
HI ioduro di idrogeno acido Iodidrico
H2S solfuro di diidrogeno acido solfidrico
H2Se seleniuro di diidrogeno acido selenidrico
H2Te tellururo di diidrogeno acido telluridrico
Altri idracidi sono
HCN HSYMBOL 45 \f "Symbol"CSYMBOL 186 \f "Symbol"N cianuro di idrogeno acido cianidrico
HN3 HSYMBOL 45 \f "Symbol"NSYMBOL 61 \f "Symbol"NSYMBOL 186 \f "Symbol"N azoturo di idrogeno acido azotidrico
E - Composti binari senza ossigeno
I composti binari prendono il nome dall'elemento pi� elettronegativo il quale prende la desinenza �uro. Si definiscono aciclici i composti organici a catena aperta di atomi di carbonio, lineare o ramificata. NOMENCLATURA INORGANICA. Prima di ogni domanda è riportato, tra parentesi quadre, l'argomento specifico della domanda. Il nome del composto viene generato sommando una radice (presa dall�idrocarburo corrispondente) ed un desinenza (o un suffisso) associato in modo univoco al gruppo funzionale che caratterizza la famiglia. In altre parole Per costruire un idrossido � sufficiente far seguire al metallo tanti gruppi ossidrili o idrossidi (OH) quanti ne richiede il suo numero di ossidazione. Nomenclatura chimica . o –oso . Ogni specie chimica viene indicata con una formula e con un nome. &' ' ()' *!!"" Il nome del composto si ottiene applicando il suffisso -uro all’elemento che si trova a destra nella formula. Nomenclatura Composti inorganici - Coggle Diagram. Copy - Log in. : N3-) che compaiono in seconda posizione nei composti binari senza ossigeno
H- idruro
F- fluoruro
Cl- cloruro
Br- bromuro
I- ioduro
At- astaturo
S2- solfuro
Se2- selenuro
Te2- tellururo
N3- nitruro
P3- fosfuro
As3- arsenuro
Sb3- antimonuro
C4- carburo
Si4- siliciuro
B3- boruro
Al3- alluminuro
Na- natruro
Au- aururo
K- caluro
O3- ozonuro
N3- azoturo
C22- acetiluro
S22- disolfuro
Fanno eccezione, come abbiamo detto, gli anioni dell�ossigeno
O2- ossido
O2- superossido
O22- perossido
Nome sistematico Nome tradizionale
SiC Carburo di silicio Carburo di silicio
SbAs Arsenuro di antimonio (III) Arsenuro antimonioso
Si3N4 Tetranitruro di trisilicio nitruro di silicio
AsH3 Triidruro di arsenico (III) idruro arsenioso
OF2 difluoruro di ossigeno fluoruro di osssigeno
ICl Cloruro di iodio cloruro di iodio
SnCl2 dicloruro di stagno (II) Cloruro stannoso
SnCl4 tetracloruro di stagno (IV) Cloruro stannico
FeCl2 dicloruro di ferro (II) Cloruro ferroso
FeCl3 tricloruro di ferro (III) Cloruro ferrico
AlN Nitruro di alluminio Nitruro di alluminio
CdSe Selenuro di cadmio Selenuro di cadmio
F � cationi poliatomici ottenuti per addizione di H+
I cationi poliatomici ottenuti per addizione di ioni H+ prendono la desinenza �onio
H3O+ ossonio
NH4+ ammonio
PH4+ fosfonio
AsH4+ arsonio
SbH4+ stibonio
H3S+ solfonio
H3Se+ selenonio
H2F+ fluoronio
H2Cl+ cloronio
H2Br+ bromonio
H2I+ iodonio
Nomenclatura complessi
I metalli di transizione, che allo stato elementare possiedono livelli d o f parzialmente occupati, formano una vasta classe di composti, detti complessi o composti di coordinazione. nomenclatura composti inorganici. Se � necessario un prefisso moltiplicativo per un costituente che a sua volta inizia con un prefisso moltiplicativo, il costituente va messo fra parentesi ed il prefisso utilizzato � quello indicato, fra parentesi, nella Tabella dei prefissi moltiplicativi (bis, tris, tetrakis�.) Nomenclatura . Prefisso (identità e posizione dei sostituenti) Radice (Parte principale della molecola; numero di atomi di Carbonio) Desinenza (o Suffisso) (in base al gruppo funzionale indica la classe di composti cui la molecola appartiene) dimgruppi.ing.unibs.it. Principali sistemi di nomenclatura dei composti inorganici - Formula generale, reazione di formazione, nomenclatura tradizionale, notazione di Stock e nomenclatura IUPAC dei tipi principali di composti chimici inorganici binari e ternari. Esercizi sulla nomenclatura inorganica Elena La Chimica A) Scrivere il nome dei seguenti composti binari usando la nomenclatura tradizionale 1. Idrocarburi aromatici (areni) monociclici e policiclici
La nomenclatura IUPAC ha accettato i nomi d�uso
benzenetoluenestirenecumene
Da evitare i termini benzolo, toluolo e stirolo, non ammessi dalla IUPAC. I like it! In fondo trovate le risposte corrette. Il numero romano va letto come numero cardinale. Una ulteriore classificazione si fonda sulla forma della molecola, suddividendo i composti organici in aciclici e ciclici. kattapagma TEACHER. La formula del clorito di sodio e' A : NaClO: B : NaClO 2: C : NaClO 3: D : NaClO … Qui di seguito metto a disposizione un test di chimica. Search: Sign Up Log In; Table of Contents. Fanno eccezione alcuni composti, la cui formula � necessario conoscere, come ad esempio il perossido di idrogeno, H2O2, in cui gli indici non vanno semplificati. (2 elementi, non atomi!) 13 9. Idruri metallici :sono formati da un metallo e da idrogeno e hanno formula generale +x -1 MeH x Negli idruri l’idrogeno ha N.O. PH 3 3. 1143 views. Pročitajte opis za emisiju na Rai Scuola - Speciali Scuola 2020 La Scuola In Tv Chimica Classificazione E Nomenclatura Dei Composti Inorganici: Composti Ternari P 184 Replica La tabella seguente riporta i principali anioni monoatomici ed omopoliatomici (con pi� atomi dello stesso tipo. Negli esempi seguenti indichiamo con M il metallo centrale e con L i leganti
catione complesso [Co(NH3)6]3+ (M = Co3+, L = 6 NH3)
anione complesso [PtCl6]2 - (M = Pt4+, L = 6 Cl-)
complesso neutro [Fe3 (CO)12] (M = 3 Fe, L = 12 CO)
complesso neutro [Cr(H2O)3Cl3] (M = Cr3+, L = 3 H2O, L = 3 Cl-)
Nel nome del complesso vengono invece indicati per prima i leganti e per ultimo il metallo (atomo centrale), secondo le seguenti regole. 0 likes. 2) Il nox di uno ione � pari alla sua carica
Ca2+ (nox +2) Al3+ (nox +3) S2- (nox -2)
3) L'idrogeno presenta sempre nox +1 tranne che quando si lega direttamente con metalli pi� elettropositivi (idruri), ed in cui ha dunque nox -1. 1) il nox delle sostanze elementari (H2, O2, Na, Cu etc) � sempre zero poich� ci troviamo di fronte ad atomi di uno stesso elemento, aventi perci� la stessa elettronegativit�. o ica. NOMENCLATURA TRADIZIONALE DEI COMPOSTI INORGANICI. La nomenclatura dei composti ternari Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti 1 - VALENZA. numero di ossidazione ossidi perossidi anidridi ossiacidi idracidi sali nomenclatura iupac. Per calcolare gli indici in modo semplice � sufficiente utilizzare il nox del primo elemento come indice del secondo e viceversa. Se il non metallo presenta quattro stati di ossidazione forma con l'ossigeno quattro tipi di anidridi
Nel composto a nox maggiore il non metallo prende il prefisso per- e la desinenza �ica
nel composto a nox minore prende il prefisso ipo- e la desinenza -osa. !!)#)#! Visite: 116494 . Il metodo di nomenclatura sostitutiva, essendo più generale, è consigliato dalla IUPAC e permette di definire nomi di composti organici molto complessi contenenti più di un gruppo funzionale. Read the latest magazines about Inorganici and discover magazines on Yumpu.com Una nomenclatura intermedia è quella di Stock: … Viene indicata con il numero di atomi di idrogeno con cui un atomo puo', teoricamente, combinarsi e il suo valore si rappresenta convenzionalmente con i numeri romani. Test di chimica - Nomenclatura dei composti inorganici 1. In alternativa � possibile mettere la carica netta, positiva o negativa, dello ione complesso in numeri arabi (convenzione di Ewens-Bassett ( sconsigliata da IUPAC)
I nomi dei leganti vengono sistemati in ordine alfabetico (riferito al nome del legante, non all�eventuale prefisso), ciascuno preceduto da un prefisso (di-, tri-, tetra- etc) che ne indica il numero. Ad esempio per calcolare il numero di ossidazione dello zolfo nell'anidride solforosa SO2, procediamo come segue: ciascun atomo di ossigeno presenta nox -2; complessivamente i due atomi presentano nox -4; affich� la somma dei nox sia zero lo zolfo deve presentare nox + 4. Metallo + O2 ( ossido
La formula generale di un ossido � Me2On con n = nox del metallo (Me)
La nomenclatura tradizionale degli ossidi prevede:
Se il metallo presenta un unico stato di ossidazione il composto si chiamer� �Ossido di� seguito dal nome del metallo
Se il metallo presenta due stati di ossidazione forma con l'ossigeno due tipi di ossidi. � Vengono riassunte di seguito alcune regole di nomenclatura di Chimica Inorganica come definite dalla IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). I … La Sfera Celeste 392. Nomenclatura dei composti inorganici . Ad esempio, sommando un�altra molecola d�acqua all�acido fosforico si ottiene l�acido ortofosforico. -Il numero di ossidazione fornisce informazioni sul … La forma meno idratata prende il nome di acido metafosforico
P2O5 + H2O ( 2HPO3 (acido metafosforico)
HPO3 + H2O ( H3PO4 (acido ortofosforico)
Alcuni acidi, come l�acido fosforico, possono dare reazioni di condensazione con perdita di molecole d�acqua
H3PO4 + H3PO4 ( H2O + H4P2O7 (acido difosforico o pirofosforico)
Esistono infine i cosiddetti perossiacidi, come l�acido perossifosforico (perfosforico) H3PO5 che contengono un gruppo perossido (-O-O-)
Nome sistematico (IUPAC) Nome tradizionale
H2CO3 acido triossocarbonico acido carbonico
triossocarbonato di diidrogeno
H2SO3 acido triossosolforico (IV) acido solforoso
triossosolfato (IV) di diidrogeno
H2SO4 acido tetraossosolforico (VI) acido solforico
tetraossosolfato (VI) di diidrogeno
HClO acido monossoclorico (I) acido ipocloroso
monossoclorato (I) di idrogeno
HClO2 acido diossoclorico (III) acido cloroso
diossoclorato (III) di idrogeno
HClO3 acido triossoclorico (V) acido clorico
triossoclorato (V) di idrogeno
HClO4 acido tetraossoclorico (III) acido perclorico
tetraossoclorato (III) di idrogeno
HPO3 acido triossofosforico (V) acido metafosforico
triossofosfato (V) di idrogeno
H3PO4 acido tetraossofosforico (V) acido ortofosforico
tetraossofosfato (V) di triidrogeno
H4P2O7 acido (-osso esaossodifosforico (V) acido pirofosforico
(-osso esaossodifosfato (V) di tetraidrogeno
H3PO5 acido perossotriossofosforico (V) acido perossifosforico
perossotriossofosfato (V) di triidrogeno
H4P2O8 acido (-perosso esaossodifosforico (V) acido diperossifosforico
(-perosso esaossodifosfato (V) di tetraidrogeno
ossoacidi sostituiti
Gli acidi ottenuti formalmente per sostituzione di tutti o parte degli atomi di ossigeno con altri gruppi mantengono la stessa nomenclatura dell�acido di partenza. A questa regola fanno eccezione alcuni composti, come ad esempio l'acqua ossigenata (perossido di idrogeno, appartenente alla famiglia dei perossidi), H 2 O 2, in cui gli indici non vanno semplificati. Tale metodo di costruzione dei composti binari garantisce la neutralit� della molecola. Obiettivi di apprendimento: Definire il numero di ossidazione e conoscere i criteri con cui esso viene attribuito. Pi� in generale quando in una molecola due atomi di uno stesso elemento si uniscono con legame covalente, gli elettroni di legame non vanno attribuiti a nessuno dei due atomi. 7) In generale il nox pi� elevato di un elemento corrisponde al numero d'ordine del gruppo cui appartiene. Click here to re-enable them. Nomenclatura chimica inorganica diagramma verticale.png 4,398 × 3,337; 350 KB PuPO4 pellet.jpg 2,048 × 1,536; 1.09 MB SrTiO3 single crystal substrates.png 563 × 374; 286 KB In fondo trovate le risposte corrette. in cui il metallo centrale M (allo stato neutro o ionizzato) forma legami covalenti dativi (o di coordinazione) con una serie di atomi o gruppi chimici, detti leganti (o ligandi, italianizzando il termine inglese �ligands�), neutri o di carica opposta rispetto all�atomo centrale. Prof. Paolo Arcari. Esistono alcuni elementi che presentano caratteristiche intermedie e sono detti Anfoteri. Previous page Le proprietà dei composti binari 6. 0 comments. Loading... elisabetta's other lessons. Le regole della nomenclatura tradizionale e IUPAC dei composti inorganici Dalle formule ai nomi dei composti: 1) Riconoscere classi di composti dalla formula Per dare un nome a una formula chimica dobbiamo: identificare dalla formula a quale classe di composti appartiene; applicare le regole di nomenclatura tradizionale o IUPAC. 197 views. Può essere svolto facilmente da studenti di chimica delle superiori. H2SO 3 3. In chimica organica un gruppo funzionale � un atomo o un raggruppamento di atomi che, per la loro natura ed il tipo di legame che li unisce, conferisce a una molecola le sue caratteristiche chimiche e fisiche, in modo relativamente indipendente dalla struttura molecolare complessiva. MgO 11. (secondo quanto previsto dalla regola numero 1 gli elettroni del legame tra atomi uguali non vanno attribuiti, mentre viene attribuito all'ossigeno l'altro elettrone utilizzato per legarsi ad altri elementi)
5) il fluoro, essendo l'elemento pi� elettronegativo della tabella periodica, ed avendo bisogno di un solo elettrone per raggiungere l'ottetto, ha sempre nox -1
6) Gli altri elementi del VII gruppo A hanno anch'essi nox -1, tranne quando si legano con elementi pi� elettronegativi, come ad esempio l'ossigeno, in tal caso presentano nox positivi. Si. BIO1 - Microscope. Cos�, per es., gli alcoli sono identificati per la presenza di uno o pi� gruppi ossidrile -OH, le ammine per il gruppo amminico -NH2 etc. C7 - Sali inorganici, Inorganic Salts (with valenc… 14 terms. Nomenclatura composti inorganici. I composti binari si possono suddividere in composti con l'ossigeno e composti senza ossigeno. In alternativa l�acido pu� essere visto come un sale di idrogeno. chimiche, in particolare sulla natura metallica o non metallica degli kattapagma TEACHER. Ad esempio nell'acqua H2O, gli elettroni di legame vengono assegnati all'ossigeno pi� elettronegativo, il quale assume perci� convenzionalmente 2 cariche negative e presenta nox -2. I leganti polidentati si definiscono agenti chelanti ed i complessi che presentano leganti polidentati si definiscono anche composti chelati. Da qui si fanno derivare due serie parallele di composti (serie basica e serie acida). NOMENCLATURA TRADIZIONALE Questi composti possono essere suddivisi in tre gruppi:idruri metallici, idracidi e idruri covalenti. NOMENCLATURA TRADIZIONALE E IUPAC DEI COMPOSTI INORGANICI . Il residuo del toluene che perde un idrogeno del metile � detto benzile. La classificazione dei composti inorganici. Carica formale assegnata agli atomi nei composti. Regole per la costruzione dei composti binari
I composti binari sono formati da due soli elementi chimici. 1 - VALENZA. E’ necessario saper scrivere la configurazione di Lewisdegli elementi (si … Sign up or sign in to comment on this mind map Related mind maps. In questo caso prender� la desinenza �ato e verr� specificato il numero di atomi di idrogeno tramite opportuno prefisso moltiplicativo
Per costruire un acido � sufficiente sommare all'anidride 2 atomi di idrogeno e 1 di ossigeno per ogni molecola d'acqua che viene aggiunta. Una buona nomenclatura chimica non dovrebbe ricorrere a nomi di fantasia e dovrebbe permettere di ricavare facilmente la formula del composto a partire dal nome e viceversa. Comments are disabled. ' #""#! '' Metallo Ossido (basico) Idrossido (base)
non Metallo Anidride (Ossido acido) Acido (Ossiacido)
Dalla reazione di un composto della serie acida con un composto della serie basica si ottengono poi i sali
La nomenclatura tradizionale si basa sull�uso di prefissi e suffissi correlati allo stato di ossidazione degli atomi. 10 terms. Ad esempio se vogliamo scivere la formula di un composto binario formato da un elemento A il cui numero di ossidazione sia +2 e da un composto B il cui numero di ossidazione sia -3, otterremo
+2 -3
A + B = A3B2
Si noti che l'elemento con il numero di ossidazione negativo (il pi� elettronegativo) � stato scritto per secondo. Non sono stati eliminati dal documento originale perch� potrebbero tornare utili (sicuramente per chimica organica).Nomenclatura composti inorganici
Tabella con i primi 100 elementi chimici
(Z = numero atomico = numero di protoni)
ElementoSimboloZElementoSimboloZIdrogenoH1AntimonioSb51ElioHe2TellurioTe52LitioLi3IodioI53BerillioBe4XenoXe54BoroB5CesioCs55CarbonioC6BarioBa56AzotoN7LantanioLa57OssigenoO8CerioCe58FluoroF9PraseodimioPr59NeonNe10NeodimioNd60SodioNa11PromezioPm61MagnesioMg12SamarioSm62AlluminioAl13EuropioEu63SilicioSi14GadolinioGd64FosforoP15TerbioTb65ZolfoS16DisprosioDy66CloroCl17OlmioHo67ArgonAr18ErbioEr68PotassioK19TullioTm69CalcioCa20ItterbioYb70ScandioSc21LutezioLu71TitanioTi22AfnioHf72VanadioV23TantalioTa73CromoCr24Tungsteno (Wolframio)W74ManganeseMn25RenioRe75FerroFe26OsmioOs76CobaltoCo27IridioIr77NichelNi28PlatinoPt78RameCu29OroAu79ZincoZn30MercurioHg80GallioGa31TallioTl81GermanioGe32PiomboPb82ArsenicoAs33BismutoBi83SelenioSe34PolonioPo84BromoBr35AstatoAt85KriptonKr36RadonRn86RubidioRb37FrancioFr87StronzioSr38RadioRa88IttrioY39AttinioAc89ZirconioZr40TorioTh90NiobioNb41ProtoattinioPa91MolibdenoMo42UranioU92TecnezioTc43NettunioNp93RutenioRu44PlutonioPu94RodioRh45AmericioAm95PalladioPd46CurioCm96ArgentoAg47BerkelioBk97CadmioCd48CalifornioCf98IndioIn49EinstenioEs99StagnoSn50FermioFm100
Per gli elementi con numero atomico maggiore di 100 i nomi ed i simboli derivano direttamente dal numero atomico dell'elemento utilizzando le seguenti radici numeriche:
0=nil 1=un 2=bi 3=tri 4=quad 5=pent 6=hex 7=sept 8=oct 9=enn
Le radici sono sistemate in successione seguendo il numero atomico e terminando con il suffisso "ium". (monoacido se conserva un idrogeno, biacido se ne conserva due etc)
Ad esempio l�acido ortofosforico pu� formare tre tipi di Sali utilizzando gli anioni provenienti dalle tre dissociazioni successive
H3PO4 ( H+ + H2PO4- anione biacido
H2PO4- ( H+ + HPO42- anione monoacido
HPO42- ( H+ + PO43- anione neutro
Nella nomenclatura tradizionale i nomi dei Sali si formano da quelli degli acidi corrispondenti cambiando le desinenze secondo lo schema seguente
SYMBOL 45 \f "Symbol"oso ( SYMBOL 45 \f "Symbol"ito
SYMBOL 45 \f "Symbol"ico ( SYMBOL 45 \f "Symbol"ato
ed eventualmente usando i termini �monoacido� �biacido� etc per i Sali acidi
La nomenclatura IUPAC prevede per tutti i Sali la desinenza �ato ed opportuni prefissi moltiplicativi per indicare il numero di atomi di ossigeno (osso) e di eventuali altri gruppi.
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